腐蚀曲线由三部分组成：开始阶段为直线腐蚀速度由化学反应速度决定；终是抛物线腐蚀速度是由扩散速度所决定；两者之间是过渡区域，腐蚀速度由化学反应速度与扩散速度共同，决定。2.3.2电化学腐蚀金属在涂塑钢管自然界中的腐蚀，主要是电化学腐蚀。为什么金属在自然界中容易发生电化学腐蚀呢？正如铁是产自的铁矿石一样，大部分金属在自然条件下，其化合物状态比游离状态要稳定。也就是说，多数金属如果不采取的防蚀措施，就会有自发地转变为腐蚀产物的趋向。所以金属的腐蚀过程实质上是冶炼金属的逆过程。打个比方，就象把水提到山上，与时间的关系若不加控制，就会自然地从山上向山一样。为了说明电化学腐蚀的基本原理，可以做一个实验：把块锌和铜试片浸在稀硫酸溶液中，然后用一根导线把锌和铜试片连接起来，并在导线中串联一个安培计和一个电阻接好线路，就可以看到安培计上有一定量的电流通过，且电流的方向是从铜片流向锌片，即电子从锌流向铜，2-4所示。上述电池中锌的电位比铜负，所以当电池工作时，锌为负。
锌在硫酸溶液中发生了化学反应，逐渐地以正离子状态进入溶液，使锌电失去正离子，这样电子便过剩而通过导线流向电位较正的铜电，在铜上发生还原反应而产生氢气。由此可见，铜片上放出来的氢气，不是铜片与稀硫酸的化学反应，而是溶液中的氢离子在铜片上获得了从锌原子放出的电子从而变成氢分子的结果。上述反应过程中，在锌片上Zn→Zn+2+2e；在铜片上2H++2e→H2↑。整个反应为Zn+2H+→Zn+2+H2↑反应结果。电电位比铜低的锌不断地被消耗而腐蚀。金属材料实际上就是按原电池原理进行腐蚀的，因为实际使用的金属材料均非纯金属，即使是纯金属也总含有少量的杂质。这些不同的金属元素或杂质，从微观角度看，可划分为许多不同的金属。当金属处在电解液中或在潮湿空气中时，就会形成象锌、铜插入硫酸那样的腐蚀电池。由于涂塑钢管它们的体积小，所以也叫微电池。对于两种以上电位不同的金属组合在起的金属材料与电解质溶液接触形成的电池，叫做宏观电池。
由微电池和宏观电池作用发生的电化腐蚀，广泛存在于自然界的金属腐蚀中，钢铁材料尤为普遍。在碳钢中，Fe3C是微小阴（如原电池中的铜），Fe是微小阳（如原电池中的锌），当碳钢表面有电解液时，FeC与Fe之间会产生微电池作用，在微小阴FeC上折出氢气泡，微小阳Fe变成离子而被腐蚀2-5a所示。在宏观电池中，电位较负的金属（Fe）起阳作用，电位较正的金属（Cu）起阴作用2-5b所示。由此可见，电化腐蚀进行满足三个条件，，金属各部分（或不同金属之间）存在着电电位差；，具有电a-微电池示意图；b一宏观电池示意图电位差的各部分金属处于互相接触之中；第三，具有电电位差的各部分金属都同时处在某种电解质溶液中。电化学腐蚀过程一般由涂塑钢管以下三个环节组成（1）在负（阳级）区域，金属（Me）被溶解Me→Me+a+ne（2）电子由负（即阳）区域流到正（即阴）区域：ne（阳）→ne（阴）（3）在正（阴）区域，根据腐蚀介质不同。
